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[K12配套]四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题

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四川省射洪县射洪中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量:H-1

C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷 (选择题 共 48 分)

一、选择题(本题共 24 个小题,1—18 每小题 2 分,19—22 每小题 3 分,共 48 分)

1.有关下列物质的用途,叙述不.正.确.的是( ) A.氨容易液化,常用作制冷剂

B.浓硫酸可作干燥剂,可干燥 SO2、Cl2、NH3 等气体 C.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂

D.Cl2、ClO2、O3 均可作自来水的杀菌、消毒剂 2.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意

义的是( )

A.探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成 B.探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2 C.探究 NO2 可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2 和 NaNO3 D.探究向滴有酚酞溶液的 NaOH 溶液中通入 Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还 是 HClO 的漂白作用

3.某同学设计如下微型实验装置用以验证 SO2 的性质,通过分析实验,下列结论表达不.正.确.的是

()

A.a 棉球褪色,验证 SO2 具有漂白性 B.b 棉球褪色,验证 SO2 具有酸性氧化物的性质 C.c 棉球蓝色褪去,验证 SO2 具有还原性 D.只能用烧碱溶液吸收尾气

4.下 列各组微粒具有的质子数和电子数分别相同的是( )

A.OH-、H2O、F-

B.N2H4、HS-、H2O2

C.H3O+、NH4+、NH2-

D.HCl、F2、H2S

5.在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,

然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是( )

a(干燥气体)

b(液体)

A

NO



B

CO2

4 mol/L NaHCO3 溶液

C

Cl2

饱和 NaCl 水溶液

D

NH3

1 mol/L 盐酸

6.下列叙述不正确的是( )

A. 同周期主族元素中,ⅠA 族金属元素的原子半径最大

B. ⅦA 族元素的原子,其半径越小,越容易得到电子

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C. 室温时,ⅦA 族元素的单质都是气体

D. 同为ⅠA 族金属元素的原子,半径越大,越容易失去电子

7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置

和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )

选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH 溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH 溶液

8.下列说法正确的是( )

①1H、D、T 为三种不同的核素;

②1H、2H、3H 互为同位素;

③D 的质量数为 1;

④114 号元素位于周期表第七周期 VA 族;

⑤同位素的“同位”指核素的质子数相同,在元素周期表中占相同的位置;

A.②③④ B.①③⑤ C.①②⑤ D.①②③

9.有甲、乙、丙三种溶液,可能是 KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,

再继续向甲中加入丙,溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液中依次含有( )

A. NaBr、KCl、KI B. KCl、KI 、NaBr C. NaBr、KI、KCl D. KI、NaBr、KCl

10.在一定条件下,RO3-与 R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O,下列关于 R 元素的叙述中,正

确的是(

)

A.元素 R 位于周期表中第ⅤA 族

B.RO3-中的 R 只能被还原

C.R2 在常温常压下一定是气体 D.若 1molRO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为 5mol 11.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16 种,下列对这 16 种非金属元素

的判断不正确的是( )

①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于 3;

②单质在反应中都只能作氧化剂;

③对应的含氧酸都是强酸;

④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物;

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体.

A.全部

B.只有①②

C.只有①②③④ D.只有①②④⑤

12.关于下列反应的叙述正确的是( )

A. 由 SiO2+2C

Si+2CO↑可推知硅的非金属性比碳强

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B. 由 CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑可推知 H2SiO3 的酸性比 H2CO3 强

C. 由 Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强

D. 由 Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑可推知 H2SiO3 的酸性比 H2CO3 强

13.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜跟浓硝酸反应,②铜跟稀硝酸反应,③铜跟

氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量:途径③>途径①>途径②

D.所消耗硝酸的物质的量:途径①>途径②>途径③

14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )

选项

实验事实

结论

A

NH3 的水溶液可以导电

NH3 是电解质

B

SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3 不溶于强酸

C

Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 产生白色沉淀

生成 CaSO4 沉淀

D

硝酸具有挥发性

硝酸不稳定

15.下列有关浓硫酸的叙述中,正确的是 ( ) A.浓硫酸与铜片共热的反应中,浓硫酸只表现出强氧化性。 B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2,与氢前面的金属反
应生成的气体一般为 H2 C.常温下,铁或铝不与浓硫酸反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 D.可用稀硫酸与 FeS 反应制取 H2S 气体
16.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A.pH=1 的溶液中: HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+ B.在强碱性溶液中: Na+、K+、AlO2—、Cl— C.无色溶液中: Fe3+、MnO4—、Cl—、H+ D.无色溶液中: ClO—、Na+、SO32—、K+
17.下列实验现象和结论一致,正确的是( ) A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2 存在 B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有 Cl2 存在 C.氯水加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl-存在 D.氯水加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 存在

18.下列化学反应的离子方程式正确的是( ) 配套学*资料 K12 页脚内容

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A.少量 SO2 通入 Ca(OH)2 溶液中:SO2+OH—=HSO3— B.稀氨水中通入少量 CO2:2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32- +H2O C.用稀 HNO3 溶液 FeS 固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.Cl2 与烧碱溶液反应:Cl2+OH-=Cl- +ClO-+H2O

19. 已知 X、Y、Z 都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外电

子总数相等,而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍,Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物,

则下列说法错误的是( )

A.Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7:8 的化合物

B.X、Y、Z 三种元素可以组成一种盐

C.X 和 Z 可以组成原子个数比分别为 1:1 和 2:1 常温下为液态的两种化合物

D.由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒有 2 种

20. 物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩

余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )

A.1∶4

B.1∶5

C.2∶3

D.2∶5

21.若 NA 为阿伏加德罗常数,已知某元素的阴离子 Rn﹣的原子核中,中子数为 A﹣x+n,其中 A 为 原子的质量数,则 m g Rn﹣中电子总数为( )

A.

B.

C.

D.

22.下列关系图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论是强酸还是 强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当 X 是强碱时,过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐。
A ――X→ B ―C―l→2 C ――O2→ D ――O2→ E ―H―2O→ F
下列说法中不正确的是( ) A.当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 可能是 H2SO4 B.当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 是 HNO3 C.B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应 D.当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质

第 II 卷(非选择题 共 52 分)
二、非选择题:包括第 25 题~第 28 题 4 个大题,共 52 分。 配套学*资料 K12 页脚内容

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23.(12 分)A、B、C、D、E、F 为六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A 元素的原子

半径最小;B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍;C 与 A 同主族,且与 E 同周期;E

元素的最外层电子数是次外层电子数的 0.75 倍,D 既可与 C 的最高价氧化物的水化物反应,也可

与 E 的最高价氧化物的水化物反应,均有 A 元素的单质生成.请回答下列问题:

(1)写出 F 的元素名称

,元素 B 在周期表中的位置



(2)判断 C、D、E 简单离子半径的大小顺序

,比较 B 和 E 的气态氢化物的稳

定性大小



(3)写出单质 D 与 C 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式



(4)由 A、B、C、E 四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应,试写

出该反应的离子方程式



24.(16 分)SO2 和 NOx 是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下,用 NH3 与 NO2 反应转化为无 污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1) 氨气的制备 ①实验室制氨气的化学方程式为_________。 ②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气,依次可以选择下图装置______(填序号),C 中试 剂为______。

(2) 氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O)。

①在硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,将 NO2 气体注入 Y 管中,Z 中应盛装______。 ②打开 K1,将注射器 X 中的 NH3 缓慢注入 Y 中,发生反应的方程式为_______。
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③将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开 K2,Y 中出现倒吸现象,原因 是_________。
(3) 该小组进一步研究 SO2 的性质,探究 SO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应。 实验室用铜丝和浓硫酸反应生成 SO2 的化学方程式为____________。 利用(2) 中装置,将 Y 中的药品更换为少量 Na2O2,将注射器 X 中 SO2 缓慢推入 Y 中,Y 装
置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有 _________。

25. (12 分)某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成 A、B、C、D 四份,进行如 下探究:
离子

阳离子

Na+、Mg2+、NH+ 4

阴离子

Cl-、SO23-、SO24-、NO- 3

请回答下列问题: (1)该酸雨中肯定存在的离子有___________________________________。 (2) 不 能肯 定 存在 的 阴离子 是 ________ , 能证 明该 阴 离 子是 否 存在 的简单 实 验 操作 为 ________________________________________________________________________。 (3)写出溶液中滴加淀粉?KI 溶液所发生反应的离子方程式:_____________________。 (4)为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体,慢慢通入 O2,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,NO 的作用为__________________。

26. (12 分)将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在 标准状况下的体积为 11.2L。请回答:
(1)NO 的体积为________L(保留一位有效数字,下同),NO2 的体积为________L。 (2)参加反应的 HNO3 的物质的量是__________________________________________。 (3)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入 VmLamol·L-1 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________mol·L-1。

射洪中学高 2018 级 2019 年上期第一次月考 配套学*资料 K12 页脚内容

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化学参考答案

23、(12 分):(1) 氯 , 第二周期第ⅥA 族 . (2) S2->Na+>Al3+ , H2S>CH4 . (3) 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ . (4) HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑ . 24.(16 分)答案:(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑

②ACDF 或 ACDCF

碱石灰

(2)NaOH 溶液

6NO2+8NH3 催化剂 7N2 +12H2O

反应后气体分子数减少,Y 管中压强小于外压

(3)Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+ SO2 ↑

取少量白色固体溶于水,加入少量稀盐酸,再加入 BaCl2 溶液,白色沉淀生成

25、(12 分):

(1)SO24-、NO-3 、NH+ 4 (3 分) (2) Cl-

取少量溶液,滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若有 白色沉淀产生,则存在 Cl-;若无白色沉淀产生,则不存在 Cl-

(3)6I-+2NO-3 +8H+===3I2+2NO↑+4H2O (3 分)

(4)催化作用 26.(12 分):(1) 5.8

5.4 (2) 1.52mol

aV×10-3+0.5 (3) 0.14

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